A Gravidade dos Planetas

Sol 279 m/s^2

Lua 1,6 m/s^2

Mercúrio 3,7 m/s^2

Vênus 8,8 m/s^2

Terra 9,8m/s^2

Marte 3,8m/s^2

Júpiter 26,4m/s^2

Saturno 11,5 m/s^2

Urano 9,3 m/s^2

Netuno 12,2 m/s^2

Plutão 0,6m/s^2

Funções Químicas

Funções Químicas

SAIS

CARACTERÍSTICAS Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado, são sólidos, conduzem corrente elétrica quando estão em solução, etc.

FÓRMULAS * Ba(NO3)2 = nitrato de bário
* CaHPO4 = fosfato monoacido de calcio
* Na3PO4 = fosfato de sodio

NOME do Sal nome do ânion + de + nome do cátion + Nox cátion =
Exemplo: CuCl2 cloreto de cobre II

COTIDIANO A seguir uma lista de alguns tipos de sais presentes em nosso cotidiano. * O sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio. * O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente. * O sulfito de sódio (Na2SO3) é um sólido cristalino usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do papel sulfite.

ÁCIDOS

CARACTERÍSTICAS Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+, Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade, Os ácidos têm sabor azedo, etc.

FÓRMULAS * HClO4 = Ácido perclórico
* HClO3 = Ácido clórico
* HClO2 = Ácido cloroso

NOME DO ÁCIDO ácido + [nome do E] + ídrico =
Exemplo: HCl - ácido clorídrico

COTIDIANO A seguir uma lista de alguns tipos de ácidos presentes em nosso cotidiano. * Ácido acético (CH3COOH): ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses. * Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis. * Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.

A água (H2O) é um óxido vital para nossa sobrevivência.

ÓXIDOS

CARACTERÍSTICAS Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos. * Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O). * Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água. * Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. (O-O)².

FÓRMULAS * Li2O = óxido de lítio
* Na2O = óxido de sódio
* K2O = óxido de potássio

NOME DO ÓXIDO mono, di, tri ... + óxido de [mono, di, tri...] + nome de E = Exemplo: Óxido ExOy

COTIDIANO A seguir uma lista de alguns tipos de óxidos presentes em nosso cotidiano. * Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos. * Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia. * Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

HIDRÓXIDOS

CARACTERÍSTICAS Os hidróxidos são, por convenção, compostos inorgânicos e caracterizam-se pela presença do ânion OH- e algum cátion mono, bi, ou trivalente OU bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação iônica e liberam exclusivamente como ânion o íon hidroxila OH- .

FÓRMULA Fórmula química = NaOH | Fórmula iónica = Na+OH- | Nome= hidróxido de sódio

NOME DO HIDRÓXIDO O seu nome forma-se acrescentando ao termo hidróxido o nome do catião metálico presente.

COTIDIANO Hidróxido de alumínio – formam a maior parte da bauxita existente
Hidróxido de cálcio – cal hidratada
Hidróxido de césio – usado na indústria de semicondutores
Hidróxido de bário – usado na indústria petrolífera, na exploração de petróleo e fabricação de borracha
Hidróxido de lítio – utilizado por purificadores de gases e ar
Hidróxido de hidrogênio – água

Produtos químicos encontrados em produtos de beleza

Um componente químico bastante perigoso encontrado nos cosméticos femininos é o SLS - Sodium Lauryl Sulfate, que pode causar irritação da pele. O SLS é um detergente de baixo custo, comumente utilizado em removedores de cosméticos, shampoos para cabelo, gel para banho, etc. Provavelmente, é o ingrediente mais perigoso usado em produtos para pele e para cuidados com o cabelo.

Outros produtos perigosos:

• Óleo Mineral: óleos minerais estão presentes no petróleo geléias que usamos para lábios rachados ou saltos. Depois de revestido, a pele não consegue respirar e, portanto, não pode expulsar as toxinas do organismo.
• AHA: Alfa-hidroxi ácidos são utilizados em hidratantes e produtos de limpeza. Como um abrasivo potentes, danifica a pele de tal maneira que a epiderme torna-se vulnerável aos raios ultra-violeta por cerca de cinquenta por cento.
• SLS: Lauril Sulfato de Sódio é encontrado em cremes e maquiagem. Esta substância química seca a camada epidérmica e pode se tornar cancerígena é misturado com outros ingredientes em produtos de beleza usados.
• Formalina: O formaldeído causa câncer e asma e é um cadáver conservante. Ela provoca alergias na pele e irritação.
• Laca: É um ingrediente comum de mascaras e, eventualmente, leva à perda ou enfraquecimento dos cílios dos nossos olhos.
• Colágeno: É um ingrediente de hidratantes e acaba obstruindo os poros.
• Fragrâncias: Quando apresentam produtos de beleza de fazer você cheira a lavanda, você deve estar ciente do fato de que este perfume é criado por uma grande quantidade de produtos químicos. Isso pode causar alergias.
• Ftalatos: Este produto químico é utilizado em tintas prego. Surpreendentemente, acredita-se que ele pode causar defeitos congênitos nas pessoas.
  
• Acetato de chumbo encontrados nos corantes capilares. Danifica o cabelo e podem ser cancerígenos.
• Sulfeto de Selênio: Este produto químico é encontrado em shampoos shampoos especialmente caspa. Considerada uma substância cancerígena.

• Aquimica no cabelo:

cedimentos errados, com produtos químicos fortes ou prejudiciais, podem causar danos capilares e ao couro cabeludo nos mais diversos graus. “Problemas na hora da pintura acontecem por várias razões, como uso inadequado das químicas, sensibilidade aos ingredientes da fórmula, efeitos colaterais do uso de seus ingredientes e associação de mais de uma química no mesmo cabelo” explica o médico Ademir Jr. Segundo ele, procedimentos feitos de maneira errada podem gerar queda e quebra de fio, irritações do couro cabeludo e até mesmo pequenas feridas e queimaduras.

PRODUTOS DE LIMPEZA

Química no dia a dia pode trazer perigos como produtos de beleza:shampoo,maquiagem,sabonetes,creme de barbear....

Química no dia a dia pode trazer perigos como produtos de beleza:shampoo,maquiagem,sabonetes,creme de barbear....

Apenas alguns exemplos dos produtos químicos com que lidamos todos os dias (os mais comuns), apesar de nem sempre termos essa noção.

Material	Nome químico
Água oxigenada	Solução aquosa de peróxido de hidrogénio
Aliança	Ouro
Ar	Essencialmente azoto, oxigénio, dióxido de carbono e vapor de água
Aspirina	Ácido acetilsalicílico
Cal apagada	Hidróxido de cálcio
Cal viva	Óxido de cálcio
Bolas de naftalina	Naftaleno
Fios eléctricos	Cobre
Folha de alumínio	Alumínio
Latão	Mistura de cobre e zinco
Lixívia	Solução aquosa de hipoclorito de sódio
Petróleo	Mistura de vários hidrocarbonetos
Sal	Cloreto de sódio
Soda cáustica	Hidróxido de sódio
Talco, giz, calcário, mármore	Carbonato de cálcio
Termómetro	Mercúrio
Tintura de iodo	Essencialmente uma solução alcoólica de iodo

fonte:http://cienciasnoquotidiano.blogspot.com/2005/11/qumica-no-dia-dia.html

Os Estatutos do homem
(Ato Institucional Permanente)

Artigo 1
Esta valendo agora a verdade que vale a vida
Todos marcharemos pela vida verdadeira.
Artigo 2
Decretamos que o homem sempre confiará no homem,
E que nunca irá duvidar do homem.
Artigo 3
Fica decretado que nesse instante devemos abrir as portas
de nossos corações para que todos possam entrar.
Artigo 4
Neste instante decretaremos que todos podem
utilizar por toda vida a cor branca.
Artigo 5
So uma coisa fica proibida AMAR sem AMOR.
Artigo 6
O dinheiro nunca mais poderá comprar o sol de
manhãs.
Artigo 7
Por toda a definição o homem será um animal que
pode amar e por isso ele será sempre belo.
Artigo 8
O homem confiará no homem para que o
homem ter confiança no homem.
Artigo 9
Nada vai ser proibido nem obrigado mas vai
ser decretado que todos podem brincar com todos.
Artigo 10
O pão que o homem come cada dia
represente seu suor de cada dia.

Cores dos fogos de artificio

A Química das cores dos fogos de artifício

As cores produzidas em um show de fogos de artifício são produzidas a partir de dois fenômenos, a incandescência e a luminescência.

A incandescência é a luz produzida pelo aquecimento de substâncias. Quando se aquece um metal, por exemplo, ele passa a emitir radiação infravermelha, que vai se modificando até se tornar radiação visível na cor branca. Isso irá depender de qual temperatura é atingida. Um exemplo de incandescência são as lâmpadas incandescentes, onde existe um filamento de tungstênio que é aquecido e passa a produzir luz, a partir da incandescência. Este fenômeno é, também, visto nos fogos de artifício, nos quais são utilizados metais como o alumínio e magnésio, que ao queimarem produzem alta claridade.

A luminescência é a luz produzida a partir emissão de energia, na forma de luz, por um elétron excitado, que volta para o nível de energia menos energético de um átomo.

Sais de sódio, tais como: NaNO3, Na3AlF6 e NaCl

Sais de cobre, tais como: CuCl e Cu3As2O3Cu(C2H3O2)2

Sais de cálcio, tais como: CaCl2, CaSO4 e CaCO3

Sais de estrôncio e lítio, tais como: SrCO3 e Li2CO3

Sais de bário, tais como: Ba(NO3)2 e BaCl+

Mistura de sais de estrôncio e cobre

Alumínio e magnésio, metálicos ou sais

Os Perigos da Radiação

A radiação danifica os tecidos vivos, de modo que as pessoas que trabalham com material radioativo devem se proteger. Os raios alfa e beta são absorvidos mais facilmente, mas os raios gama são muito mais penetrantes. Os elementos de núcleo atômico alto absorvem melhor os raios gama, em comparação com os de baixo número atômico. A radiação em excesso pode causar câncer, a multiplicação acelerada e desenfreada de células de certas regiões do corpo. Os efeitos biológicos da radiação são diversos, entre eles o desenvolvimento de tumores, leucemia, queda de cabelo, redução na espectativa de vida, indução à mutações genéticas, malformações fetais, lesões de pele, olhos, glândulas e órgãos do sistema reprodutivo.

Elementos Radioativos

Rádio- Metal de símbolo Ra, número atômico 88, massa atômica 226,05, descoberto em 1898 por P. e M.Curie, é dotado de intensa radioatividade. O rádio é um metal alcalino terroso, que funde a 700 °C. Muito raro na natureza, é extraído da pechblenda. Desintegra-se com uma vida média de 1620 anos, produzindo uma emanação gasosa de hélio e de radônio.

Tório- Metal raro de símbolo Th, número atômico 90, massa atômica 232,038,branco, cristalino, de densidade 12,1, e que funde a 1700°C, aproximadamente, extraído da torita.

Urânio- Metal de símbolo U, número atômico 92, massa atômica 238,07, e densidade de 18,7, extraído do óxido de urânio. Último elemento natural da classificação periódica, o urânio foi isolado em 1841 por Péligot. Trata-se de um sólido cinza-ferro, que funde a 1800°C e se oxida facilmente. O óxido uranoso, ou urano, UO2, é um sólido negro, de propriedades básicas, a que correspondem os sais uranosos, verdes.

Polônio- Metal de símbolo Po, radioativo, de número atômico 84, massa atômica 210, que acompanha geralmente o rádio.